一氧化碳是無色、無臭、無味、有毒的氣體，熔點(diǎn)—199℃，沸點(diǎn)—191.5℃。標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度為l.25g/L，和空氣密度（標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.293g/L）相差很小，這也是容易發(fā)生煤氣中毒的因素之一。它為中性氣體。一氧化碳作為還原劑，高溫時(shí)能將許多金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)，因此常用于金屬的冶煉。一氧化碳還原氧化銅還可能生成中間產(chǎn)物氧化亞銅。

實(shí)驗(yàn)器材

鐵架臺(tái)、酒精燈（也可以是酒精噴燈）、試管、導(dǎo)管、雙孔橡皮塞、單孔橡皮塞。

藥品有：氧化銅、澄清石灰水、一氧化碳

化學(xué)反應(yīng)

CO與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

CuO + CO ==△==Cu + CO2 一氧化碳還原氧化銅還可能生成中間產(chǎn)物 氧化亞銅 Cu2O

注：該反應(yīng)類型屬于氧化還原反應(yīng)

CO2與Ca - OH2 - 澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Ca - OH2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O

反應(yīng)現(xiàn)象

①黑色固體變成亮紅色 ②導(dǎo)管口有氣泡冒出 ③澄清石灰水變渾濁

實(shí)驗(yàn)步驟

1．連接裝置

2.檢查裝置的氣密性。

3．點(diǎn)燃加熱尾氣的酒精燈。

4．通入CO，排除串聯(lián)裝置中的空氣，防止爆炸。

5．加熱CuO。

6．停止加熱CuO。

7．通入CO，排凈殘留在串聯(lián)裝置中的空氣。

8．停止點(diǎn)燃尾氣。

注:①先通入CO一會(huì)兒 ,是為了排盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止一氧化碳和氧氣混合加熱發(fā)生爆炸。

②繼續(xù)通入CO到玻璃管冷卻為止,是為了防止石灰水倒流進(jìn)玻璃管中（這里不會(huì)被氧化是因?yàn)椴ＡЧ軆?nèi)沒有氧氣的存在）

總之:"CO早出晚歸,酒精燈遲到早退"③用酒精燈點(diǎn)燃是進(jìn)行尾氣處理:防止一氧化碳污染空氣，使人中毒。

注：此試驗(yàn) 應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行:防止沒除凈的CO使人中毒。

CO性質(zhì)

物理性質(zhì)

在通常狀況下，一氧化碳是無色、無臭、無味、有毒的氣體，熔點(diǎn)—199℃，沸點(diǎn)—191.5℃。標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度為l.25g/L，和空氣密度（標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.293g/L相差很小，這也是容易發(fā)生煤氣中毒的因素之一。它為中性氣體。

分子結(jié)構(gòu)：一氧化碳分子為極性分子，分子形狀為直線形。

化學(xué)性質(zhì)

一氧化碳分子中碳元素的化合價(jià)是十2，能進(jìn)一步被氧化成+4價(jià)，從而使一氧化碳具有可燃性和還原性，一氧化碳能夠在空氣中或氧氣中燃燒，生成二氧化碳：2CO+O2=點(diǎn)燃=2CO2（CO2轉(zhuǎn)化成CO，化學(xué)方程式：CO2+C=高溫=2CO）

一氧化碳的成鍵方法：C和O化合時(shí)，C的p軌道2個(gè)電子和O的p軌道未成對(duì)的2個(gè)電子形成2個(gè)共用電子對(duì)，然后，C的p軌道上還有一個(gè)空軌道，O的p軌道上還有一對(duì)孤對(duì)電子，形成第3個(gè)共用電子對(duì)（這是一個(gè)配位鍵），最終形成的是碳氧三鍵。

燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)的火焰，放出大量的熱。因此一氧化碳可以作為氣體燃料。

一氧化碳作為還原劑，高溫時(shí)能將許多金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)，因此常用于金屬的冶煉。如：將黑色的氧化銅還原成紅色的金屬銅，將氧化鋅還原成金屬鋅，將氧化鐵和四氧化三鐵還原為金屬鐵。